Автор Тема: Через электролитическую ванну  (Прочитано 2996 раз)

0 Пользователей и 1 Гость просматривают эту тему.

Оффлайн Антон Огурцевич

  • Ветеран
  • *****
  • Сообщений: 2401
  • Рейтинг: +5/-0
  • Пространство переходит во время, как тело в душу.
Через электролитическую ванну
« : 04 Апреля 2015, 19:27 »
Через электролитическую ванну в течение t = 5 мин шел ток силой I = 2 А. Сколько атомов металла отложится на катоде, если металл двухвалентен. Сделать рисунок.
« Последнее редактирование: 04 Апреля 2015, 22:09 от Сергей »

Оффлайн Сергей

  • Ветеран
  • *****
  • Сообщений: 2256
  • Рейтинг: +0/-0
Re: Через электролитическую ванну
« Ответ #1 : 04 Апреля 2015, 22:11 »
Решение.
Количество атомов металла которое отложится на катоде определим по формуле:
\[ N=\frac{m}{M}\cdot {{N}_{A}}\ \ \ (1). \]
М – малярная масса металла, NА = 6,02∙1023 моль-1– число Авогадро.
Запишем первый закон электролиза:
m = k∙q = k∙I∙t   (2).
k – электрохимический эквивалент, электрохимический эквивалент определим по формуле:
\[ k=\frac{M}{n\cdot F}\ \ \ (3). \]
n = 2, n – валентность. F – постоянная Фарадея, F = 96500 Кл/моль.
(3) и (2) подставим в (1) определим количество атомов металла которое отложится на катоде.
\[ N=\frac{M}{n\cdot F}\cdot I\cdot t\cdot \frac{{{N}_{A}}}{M}=\frac{I\cdot t\cdot {{N}_{A}}}{n\cdot F}\ \ \ (4). \]
N = 18,7∙1020.
« Последнее редактирование: 22 Апреля 2015, 06:25 от alsak »

 

Sitemap 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24