Форум сайта alsak.ru

Задачи и вопросы по физике => Постоянный ток => Электродинамика => Ток в жидкостях => : Антон Огурцевич 04 April 2015, 19:27

: Через электролитическую ванну
: Антон Огурцевич 04 April 2015, 19:27

Через электролитическую ванну в течение t = 5 мин шел ток силой I = 2 А. Сколько атомов металла отложится на катоде, если металл двухвалентен. Сделать рисунок.

: Re: Через электролитическую ванну
: Сергей 04 April 2015, 22:11

Решение.
Количество атомов металла которое отложится на катоде определим по формуле:

\[ N=\frac{m}{M}\cdot {{N}_{A}}\ \ \ (1). \]

М – малярная масса металла, N_А = 6,02∙10²³ моль^-1– число Авогадро.
Запишем первый закон электролиза:

m = k∙q = k∙I∙t   (2).

k – электрохимический эквивалент, электрохимический эквивалент определим по формуле:

\[ k=\frac{M}{n\cdot F}\ \ \ (3). \]

n = 2, n – валентность. F – постоянная Фарадея, F = 96500 Кл/моль.
(3) и (2) подставим в (1) определим количество атомов металла которое отложится на катоде.

\[ N=\frac{M}{n\cdot F}\cdot I\cdot t\cdot \frac{{{N}_{A}}}{M}=\frac{I\cdot t\cdot {{N}_{A}}}{n\cdot F}\ \ \ (4). \]

N = 18,7∙10²⁰.