B6 Вариант 2Идеальный одноатомный газ, количество вещества которого постоянно, переходит из состояния 
А в состояние 
В. График перехода изображен на рисунке 1. Если в состоянии 
А давление 
p0 = 100 кПа, а его объем 
V0 = 100 л, то в ходе процесса газ получил количество теплоты 
Q, равное … 
кДж.Решение. Так как заданы 
p0 и 
V0, то можно перестроить график в стандартных осях 
p(
V). Новые координаты представим в виде таблицы
|   |  A  |  C  |  D  |  B  | 
|  \[ \frac{p}{p_0} \]   |  1  |  2  |  2  |  3  | 
|  \[ \frac{V}{V_0} \]   |  1  |  3  |  5  |  7  | 
|  p, 105 Па  |  1  |  2  |  2  |  3  | 
|  V, м3  |  0,1  |  0,3  |  0,5  |  0,7  | 
И по этим координатам построим график (рис. 2)
Количество теплоты 
Q, полученное газом в ходе всего процесса, равно
Q = QAC + QCB,
где 
QAC — количество теплоты, полученное газом в ходе процесса 
АС, 
QCB — количество теплоты, полученное газом в ходе процесса 
СВ.
Процесс АС. Количество теплоты равно
QAC = ΔUAC + AAC,
где Δ
UAC = 3/2⋅ν⋅
R⋅Δ
TAC = 3/2⋅(
pC⋅VC – pA⋅VA) (Δ
UAC = 0,75⋅10
5 Дж), 
AAC = S — площадь трапеции под графиком 
AC (можно было найти и другим способом, например, интегрированием):
AAC = 1/2⋅(pA + pC)⋅(VC – VA) (AAC = 0,3⋅105 Дж).
QAC = 1,05⋅10
5 Дж.
Процесс СD. Количество теплоты равно
QCD = ΔUCD + ACD.
Так как процесс 
изобарный, то
ΔUCD = 3/2⋅ν⋅R⋅ΔTCD = 3/2⋅pC⋅ΔVCD, ACD = pC⋅ΔVCD.
Тогда
QCD = 5/2⋅pC⋅ΔVCD = 5/2⋅pC⋅(VD – VC),
QCD = 1,0⋅10
5 Дж.
Процесс DB. Аналогично процессу 
AC:
QDB = ΔUDB + ADB,
где
ΔUDB = 3/2⋅(pB⋅VB – pD⋅VD) (ΔUDB = 1,65⋅105 Дж), 
ADB = 1/2⋅(pD + pB)⋅(VB – VD) (ADB = 0,5⋅105 Дж).
QDB = 2,15⋅10
5 Дж.
Q = 4,2⋅10
5 Дж = 
420 кДж.