Автор Тема: Найти работу сжатия и изменение внутренней энергии кислорода  (Прочитано 4620 раз)

0 Пользователей и 1 Гость просматривают эту тему.

Оффлайн Антон Огурцевич

  • Ветеран
  • *****
  • Сообщений: 2401
  • Рейтинг: +5/-0
  • Пространство переходит во время, как тело в душу.
9. Кислород, занимающий объём 10 л и находящийся под давлением 2∙105 Па, адиабатно сжат до объёма 2 л. Найти работу сжатия и изменение внутренней энергии кислорода. Сделать рисунок.

Оффлайн Сергей

  • Ветеран
  • *****
  • Сообщений: 2256
  • Рейтинг: +0/-0
Решение.
V1 = 10∙10-3 м3, V2 = 2∙10-3 м3, р1 = 2∙105 Па.
При адиабатическом сжатии (Q = 0) первое начало термодинамики можно записать так:
\[ \delta A=-dU,\delta A=-\frac{m}{M}\cdot {{C}_{V}}\cdot dT(1). \]
Если газ адиабатически сжимается от объема V1 до V2, то его температура увеличивается от Т1 до Т2 и работа сжатия газа
\[ \begin{align}
  & A=-\frac{m}{M}\cdot {{C}_{V}}\cdot \int\limits_{{{T}_{1}}}^{{{T}_{2}}}{dT=-}\frac{m}{M}\cdot {{C}_{V}}\cdot ({{T}_{2}}-{{T}_{1}})(2),{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}=\frac{m}{M}\cdot R\cdot {{T}_{1}},{{T}_{1}}=\frac{M}{m}\cdot \frac{{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}}{R}(3), \\
 & T\cdot {{V}^{\gamma -1}}=const,{{T}_{1}}\cdot {{V}_{1}}^{\gamma -1}={{T}_{2}}\cdot {{V}_{2}}^{\gamma -1}, \\
 & {{T}_{2}}={{T}_{1}}\cdot {{(\frac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}})}^{\gamma -1}},{{T}_{2}}=\frac{M}{m}\cdot \frac{{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}}{R}\cdot {{(\frac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}})}^{\gamma -1}}, \\
 & A=-\frac{m}{M}\cdot {{C}_{V}}\cdot (\frac{M}{m}\cdot \frac{{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}}{R}\cdot {{(\frac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}})}^{\gamma -1}}-\frac{M}{m}\cdot \frac{{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}}{R}), \\
 & A=-\frac{m}{M}\cdot {{C}_{V}}\cdot \frac{M}{m}\cdot \frac{{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}}{R}\cdot ({{(\frac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}})}^{\gamma -1}}-1),\frac{{{C}_{V}}}{R}=\frac{1}{\gamma -1},A=-\frac{{{p}_{1}}\cdot {{V}_{1}}}{\gamma -1}\cdot ({{(\frac{{{V}_{1}}}{{{V}_{2}}})}^{\gamma -1}}-1)(4). \\
\end{align} \]
γ – показатель адиабаты,
\[ \gamma =\frac{{{C}_{p}}}{{{C}_{V}}}\ . \]
Ср и СV – теплоемкость при изобарном и изохорном процессе.
Теплоемкость газа при изобарном процессе связана с теплоемкостью газа при изохорном процессе соотношением (уравнение Майера):
\[ {{C}_{p}}={{C}_{V}}+R,\gamma =\frac{{{C}_{V}}+R}{{{C}_{V}}},\gamma =1+\frac{R}{{{C}_{V}}},{{C}_{V}}=\frac{i}{2}\cdot R,\gamma =\frac{i+2}{i}.\gamma =\frac{7}{5}.
 \]
Где ι = 5, так как кислород двухатомный газ, R = 8,31 Дж/моль∙К, R – универсальная газовая постоянная, М – малярная масса кислорода, М = 32 ∙10-3 кг/моль.
\[ A=-\frac{2\cdot {{10}^{6}}\cdot 10\cdot {{10}^{-3}}}{\frac{7}{5}-1}\cdot ({{(\frac{10\cdot {{10}^{-3}}}{2\cdot {{10}^{-3}}})}^{\frac{7}{5}-1}}-1)=-45,18\cdot {{10}^{3}}. \]
Определим изменение внутренней энергии кислорода при адиабатном процессе
∆U = -А,
∆U =  45,18∙103 Дж.
Ответ: -45,18∙103 Дж, 45,18∙103 Дж.
« Последнее редактирование: 06 Сентября 2018, 06:51 от alsak »

 

Sitemap 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24