Автор Тема: В запаянной ампуле водяной пар  (Прочитано 5378 раз)

0 Пользователей и 1 Гость просматривают эту тему.

Verstom

  • Гость
В запаянной ампуле водяной пар
« : 28 Декабря 2014, 18:31 »
В запаянной ампуле объемом V = 0,4 л находится водяной пар под давлением p = 8 кПа при температуре t1 = 150 °C. Какое количество пара сконденсируется при охлаждении ампулы до t2 = 22 °С?
« Последнее редактирование: 29 Декабря 2014, 07:22 от alsak »

Оффлайн alsak

  • Ветеран
  • *****
  • Сообщений: 1976
  • Рейтинг: +8/-0
  • Не делает ошибок тот, кто ничего не делает
Re: В запаянной ампуле водяной пар
« Ответ #1 : 29 Декабря 2014, 07:55 »
Начальную m1 и конечную m2 массы пара найдем из уравнения Клапейрона-Менделеева:
\[p_{1} \cdot V=\frac{m_{1} }{M} \cdot R\cdot T_{1} ,\; \; \; m_{1} =\frac{p_{1} \cdot V\cdot M}{R\cdot T_{1} } ,\; \; \; m_{2} =\frac{p_{2} \cdot V\cdot M}{R\cdot T_{2} } .\]
При этом объемом образовавшейся воды пренебрегаем, поэтому объем пара не меняется. Так как при 22 °С пар конденсируется, то пар при этой температуре является насыщенным. Давление насыщенного пара при 22 °С равно p2 = 2,64 кПа. (*Используя уравнение изохорного процесса, можно доказать, что пар достигнет насыщения при этой температуре).
Тогда масса сконденсированного пара будет равна
\[\Delta m=\frac{p_{1} \cdot V\cdot M}{R\cdot T_{1} } -\frac{p_{2} \cdot V\cdot M}{R\cdot T_{2} } =\left(\frac{p_{1} }{T_{1} } -\frac{p_{2} }{T_{2} } \right)\cdot \frac{V\cdot M}{R} ,\]
Δm = 8,6∙10–6 кг.

Примечание. Что автор задачи понимает под «количеством пара»? Количества вещества? Масса? Объем?
« Последнее редактирование: 08 Января 2015, 07:00 от alsak »

 

Sitemap 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24