Решение.
Для решения задачи используем закон Дальтона.
р = р1 + р2 (1).
р1 и р2 – парциальные давления углекислого газа и окиси азота.
Определим малярные массы газов.
М(СО2) = 44∙10-3 кг/моль. М(N2O) = 44∙10-3 кг/моль.
Давление газов определим используя уравнение Клапейрона – Менделеева.\[ \begin{align}
& p\cdot V=\frac{m}{M}\cdot R\cdot T\ \ \ (2),\ {{p}_{1}}=\frac{{{m}_{1}}\cdot R\cdot T}{V\cdot {{M}_{(C{{O}_{2}})}}}\ \ \ (3),\ {{p}_{2}}=\frac{{{m}_{2}}\cdot R\cdot T}{V\cdot {{M}_{({{N}_{2}}O)}}}\ \ \ (4), \\
& p=\frac{{{m}_{1}}\cdot R\cdot T}{V\cdot {{M}_{(C{{O}_{2}})}}}+\frac{{{m}_{2}}\cdot R\cdot T}{V\cdot {{M}_{({{N}_{2}}O)}}},\ p=\frac{R\cdot T}{V}\cdot (\frac{{{m}_{1}}}{{{M}_{(C{{O}_{2}})}}}+\frac{{{m}_{2}}}{{{M}_{({{N}_{2}}O)}}}),\ \\
& p=\frac{R\cdot T}{V}\cdot (\frac{{{m}_{1}}\cdot {{M}_{({{N}_{2}}O)}}+{{m}_{2}}\cdot {{M}_{(C{{O}_{2}})}}}{{{M}_{(C{{O}_{2}})}}\cdot {{M}_{({{N}_{2}}O)}}})\ \ \ \ (5). \\
\end{align} \]
R = 8,31 Дж/моль∙К – универсальная газовая постоянная, Т = 400 К.
p = 415500 Па.