Решение.
Наиболее вероятная скорость молекул — это скорость, вблизи которой на единичный интервал скоростей приходится наибольшее число молекул. Данная формула вытекает из распределения Максвелла. Наиболее вероятная скорость, как показал он, зависит от температуры газа и массы молекулы.
Для решения задачи потребуется R = 8,31 Дж/моль∙К – универсальная газовая постоянная. М(О2) – малярная масса молекулы кислорода, М(О2) = 32∙10-3 кг/моль, М(Не) – малярная масса атома гелия, М(Не) = 4∙10-3 кг/моль. \[ \begin{align}
& \upsilon =\sqrt{\frac{2\cdot R\cdot T}{M}}\ \ \ \ (1).\ \ \frac{\upsilon (He)}{\upsilon ({{O}_{2}})}=\sqrt{\frac{2\cdot R\cdot T}{M(He)}}\cdot \sqrt{\frac{M({{O}_{2}})}{2\cdot R\cdot T}}=\sqrt{\frac{M({{O}_{2}})}{M(He)}}. \\
& \frac{\upsilon (He)}{\upsilon ({{O}_{2}})}=\sqrt{\frac{32\cdot {{10}^{-3}}}{4\cdot {{10}^{-3}}}}=\sqrt{8}=2,8. \\
\end{align}
\]